铝的化学性质

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。 2Al +6HCl ==== 2AlCl?+ 3H?↑2Al + 3H?SO?(稀)==== Al?(SO?)?+ 3H?↑Al + 6HNO?(浓)==Δ==Al(NO?)?+ 3NO?↑+ 3H?OAl + 4HNO?(稀)==== Al(NO?)?+ NO↑+ 2H?O8Al + 30HNO?(较稀)====8Al(NO?)?+ 3N?O↑+ 15H?O8Al + 30HNO?(极稀)====8Al(NO?)?+ 3NH?NO?+ 9H?O

6CH?COOH+2Al=2Al(CH?COO)?+3H?↑ 4Al+3O?====2Al?O?（点燃）

2Al+3Cl?====2AlCl? (点燃）

2Al+3S====Al?S? （加热） 2Al + Fe?O?==点燃== Al?O?+2Fe（铝热反应）

8Al + 3Fe?O4==高温== 4Al?O?+9Fe 铝有24种同位素，其中只有一种是稳定的。同位素列表如下： 符号 质子 中子 质量 半衰期 自旋 相对丰度 19Al 13 6 19.0(218)# 260 ns] 41Al 13 28 41.03833(86)# 2# ms [>260 ns] 3/2+# 42Al 13 29 42.04689(97)# 1# ms 备注:画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。

铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（3naf·alf?）共熔电解制得。

①溶解：将铝土矿溶于naoh（aq)al?o?+ 2naoh ==== 2naalo?（偏铝酸钠）+ h?o②过滤：除去残渣氧化亚铁(feo)、硅铝酸钠等③酸化：向滤液中通入过量co?.naalo?+ co?+ 2h?o ==== al(oh)?↓+ nahco?④过滤、灼烧 al(oh)?2al(oh)?==高温== al?o?+ 3h?o注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在al?o? 中添加冰晶石(3naf·alf?)⑤电解：2al?o?俯锭碘瓜鄢盖碉睡冬精3;(l)==通电== 4al + 3o?↑注：不电解熔融alcl?炼al 原因：alcl?是共价化合物，其熔融态不导电。1、从整个工艺流程看，可分成提纯和冶炼两个阶段2、naoh溶解铝土矿的目的是溶解氧化铝3、两次过滤的作用是除去杂质和分离al（oh）34、把滤液酸化的作用是生成al（oh）35、流程中用二氧化碳而不用盐酸的原因是al（oh）3可溶解在过量的hcl中6、将过滤后的白色固体灼烧，生成了al2o32al（oh）3 al2o3+3h2o

铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。

铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)、燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68%、铝粉28%、虫胶4%)。

铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。铝还用做炼钢过程中的脱氧剂。铝粉和石墨、二氧化钛(或其他高熔点金属的氧化物)按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。

是两性氧化物

铝的有关化学方程式

2al +6hcl ==== 2alcl?+ 3h?↑2al + 3h?so?(稀)==== al?(so?)?+ 3h?↑2al + 2naoh + 2h?o ==== 2naaio?+ 3h?↑al + 6hno?(浓)==δ==al(no?)?+ 3no?↑+ 3h?oal + 4hno?(稀)==== al(no?)?+ no↑+ 2h?o8al + 30hno?(再稀一点)====8al(no?)?+ 3n?o↑+ 15h?oal+ hno?(很稀)====al(no?)?+ n?↑+ h?o8al + 30hno?(极稀)====8al(no?)?+ 3nh?no?↑+ 9h?o8al + 3fe?o?==== 4al?o?+ 9fe2al(oh)?==δ== al?o?+3 h?oal?(so?)?+ 6nh?·h?o ==== 2al(oh)?↓+ 3(nh?)?so?al?o?+ 6hcl=2alcl?+ 3h?oal?o?+ 2naoh + 3h?o ==== 2na[al(oh)?]alcl?+ 3naoh ==== al(oh)?↓+ 3naclal(oh)?+ naoh ==== na[al(oh)?]al?(so?)?+ 6 nahco?==== 2 al(oh)?↓+ 3 na?so?+ 6 co?↑naalo? + hcl（少量）+ h?o ==== al(oh)?↓+ naclal(oh)?+ 3 hcl ==== alcl?+ 3 h?onaalo?+ 4 hcl（过量）==== alcl?+ nacl + 2 h?o2naalo?+ co?(少量)+ 3 h?o ==== 2 al(oh)?↓+ na?co? 强酸制弱酸naalo?+ co?(过量)+ 2h?o ==== al(oh)?↓+ nahco?naalo?+nahco3+ h?o====al(oh)3↓+na2co3alcl?+ 3 naalo?+ 6 h?o====4 al(oh)?↓+3nacl4al+3o2====2al2o3（点燃）

铝化学性质

铝的化学性质

和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2==2Al2O3（发强白光）

和非金属反应：2Al+3S==Al2S3

和热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）

和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3

和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

铝和水发生置换反应：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al(OH)3溶解在强碱溶液中，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态

2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求铝的化学性质

和氧气反应：铝粉可燃铙4al+3o2==2al2o3（发强白光）

和非金属反应：2al+3s==al2s3

和热水反应：2al+6h2o==2al(oh)3+3h2↑（反应缓慢）

和较不活动金属氧化物反应：3fe3o4+8al==9fe+4al2o3

和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2al+6h2o=2alcl3+3h2↑

2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑

和盐溶液反应：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3

和碱溶液反应：主要和naoh、koh强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

铝和水发生置换反应：

2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑

al(oh)3溶解在强碱溶液中，

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑

注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态

2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（3NaF·AlF?）共熔电解制得。

①溶解：将铝土矿溶于NaOH（aq)Al?O?+ 2NaOH ==== 2NaAlO?（偏铝酸钠）+ H?O②过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等③酸化：向滤液中通入过量CO?.NaAlO?+ CO?+ 2H?O ==== Al(OH)?↓+ NaHCO?④过滤、灼烧 Al(OH)?2Al(OH)?==高温== Al?O?+ 3H?O注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al?O? 中添加冰晶石(3NaF·AlF?)⑤电解：2Al?O?(l)==通电== 4Al + 3O?↑注：不电解熔融AlCl?炼Al 原因：AlCl?是共价化合物，其熔融态不导电。1、从整个工艺流程看，可分成提纯和冶炼两个阶段2、NaOH溶解铝土矿的目的是溶解氧化铝3、两次过滤的作用是除去杂质和分离Al（OH）34、把滤液酸化的作用是生成Al（OH）35、流程中用二氧化碳而不用盐酸的原因是Al（OH）3可溶解在过量的HCl中6、将过滤后的白色固体灼烧，生成了Al2O32Al（OH）3 Al2O3+3H2O

铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。

铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)、燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68%、铝粉28%、虫胶4%)。

铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。铝还用做炼钢过程中的脱氧剂。铝粉和石墨、二氧化钛(或其他高熔点金属的氧化物)按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。

是两性氧化物

铝的有关化学方程式

2Al +6HCl ==== 2AlCl?+ 3H?↑2Al + 3H?SO?(稀)==== Al?(SO?)?+ 3H?↑2Al + 2NaOH + 2H?O ==== 2NaAIO?+ 3H?↑Al + 6HNO?(浓)==Δ==Al(NO?)?+ 3NO?↑+ 3H?OAl + 4HNO?(稀)==== Al(NO?)?+ NO↑+ 2H?O8Al + 30HNO?(再稀一点)====8Al(NO?)?+ 3N?O↑+ 15H?OAl+ HNO?(很稀)====Al(NO?)?+ N?↑+ H?O8Al + 30HNO?(极稀)====8Al(NO?)?+ 3NH?NO?↑+ 9H?O8Al + 3Fe?O?==== 4Al?O?+ 9Fe2Al(OH)?==Δ== Al?O?+3 H?OAl?(SO?)?+ 6NH?·H?O ==== 2Al(OH)?↓+ 3(NH?)?SO?Al?O?+ 6HCl=2AlCl?+ 3H?OAl?O?+ 2NaOH + 3H?O ==== 2Na[Al(OH)?]AlCl?+ 3NaOH ==== Al(OH)?↓+ 3NaClAl(OH)?+ NaOH ==== Na[Al(OH)?]Al?(SO?)?+ 6 NaHCO?==== 2 Al(OH)?↓+ 3 Na?SO?+ 6 CO?↑NaAlO? + HCl（少量）+ H?O ==== Al(OH)?↓+ NaClAl(OH)?+ 3 HCl ==== AlCl?+ 3 H?ONaAlO?+ 4 HCl（过量）==== AlCl?+ NaCl + 2 H?O2NaAlO?+ CO?(少量)+ 3 H?O ==== 2 Al(OH)?↓+ Na?CO? 强酸制弱酸NaAlO?+ CO?(过量)+ 2H?O ==== Al(OH)?↓+ NaHCO?NaAlO?+NaHCO3+ H?O====Al(OH)3↓+Na2CO3AlCl?+ 3 NaAlO?+ 6 H?O====4 Al(OH)?↓+3NaCl4Al+3O2====2Al2O3（点燃）